[자연과학]화학實驗보고서 - 화학 전지 實驗
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작성일 22-12-22 01:36
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실험과제/화학
[자연과학]화학實驗보고서 - 화학 전지 實驗
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화학 전지
실험목적
화학전지인 다니엘 전지를 만들어 보고 두 전극 간에 전위차를 측정(測定) 한다. n은 위 反應(반응)식의 전하 이행수, E0는 표준 산화환원 전위, a는 反應(반응) 화학종의 활량이다.
전극(반전지)
전극 反應(반응)
표준 전극 전위E°[V vs. SHE]
산성 용액
Li+｜Li
Li++eLi
-3.045
K+｜K
K++e-K
-2.925
Co2+｜Co
Co2++2e-Co
-0.277
Ni2+｜Ni
Ni2++2e-Ni
-0.25
Sn2+｜Sn
Sn2++2e-Sn
-0.136
Pb2+｜Pb
Pb2++2e-Pb
-0.126
H+｜H2｜Pt (표준 수소 전극)
2H++2e-H2
0
Ag+｜Ag
Ag++e-Ag
0.7991
Pt2+｜Pt
Pt2++2e-Pt
약 +1.2
Cl-｜Cl2｜Pt(염소 전극)
Cl2+2e-2Cl-
1.3595
염기성 용액
SO42-, SO32-｜Pt
SO42-+H2O+2e-SO32-+2OH-
-0.93
OH-｜H2｜Pt
2H2O+2e-H2+2OH-
-0.82806
OH-｜O2｜Pt
O2+H2O+4e-4OH-
0.401
MnO4-｜MnO2｜Pt
MnO4-+2H2O+3e-MnO2+4OH-
0.588
Nernst 식
E=E0+(RT/nF)ln(aAwaBx/aCy aDz)
화학종 A, B, C, D가 전기화학反應(반응) wA＋xB＝yC＋zD에서 평형상태에 있을 때, 전극전위 E를 反應(반응) 화학종의 활량으로 나타내는 식을 말한다.
理論
표준 전극 전위: 25℃ 1기압에서 산화-환원 반쪽 反應(반응)에 참여하는 모든 화학종의 활동도가 1일 때 전위이며, 대부분의 경우 환원반쪽 反應(반응)에 대한 표준 환원 전위로 나타낸다.
표준 환원 전위: 표준 수소 전극과 환원이 일어나는 반쪽 전지를 결합시켜 만든 전지에서 측정(測定) 한 전위를 말한다.
염다리의 역할
전지에서 산화反應(반응)…(투비컨티뉴드 )
다.
